Принцип найменшої енергії визначає порядок заповнення електронами атомних орбіталей: Електрони заповнюють енергетичні рівні у порядку збільшення їхньої енергії: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s ≈ 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p.

Правила заповнення електронних орбіталей Електрони займають рівні послідовно, як збільшення їх енергії (принцип найменшої енергії). Число енергетичних рівнів в атомі дорівнює номеру періоду, в якому знаходиться елемент.

Електрони в першу чергу заповнюють найбільш енергетично вигідні орбіталі (тобто орбіталі, що лежать якнайнижче за енергією – ближче до ядра). 4s-підрівень по енергії вигідніший, ніж 3-d, тому електрони спочатку заповнюють його.

1. Принцип найменшої енергії вимагає, щоб електрони заселяли АТ у порядку збільшення їхньої енергії: насамперед заповнюються підрівні з найнижчою енергією і далі – підрівні у міру зростання їхньої енергії.